下列熱化學方程式，能表示該物質燃燒熱的是

A.2H₂(g)＋ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)＋1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)＋1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)＋5O₂(g)==3CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1    

請解答下列問題：    

（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ；在①中，0₂的化學計量數“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子個數    b．物質的量    c．氣體的體積

（3）反應2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

（4）若C(金剛石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H₂(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H₂O(g)反應生成C0₂(g)和H₂(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。