下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是

高 三 化 學 試 題

（09鹽城第三次調研）在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇。

（1）下列說法正確的是                       （選填序號）。

A．第一電離能：碳原子大于氧原子

B．CO₂分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

C．CH₄分子中碳原子采用sp³雜化

D．二甲醚的沸點比乙醇高

（2）鎳原子基態(tài)時的核外電子排布式                       。

（3）NiO晶胞如右上圖所示，每個晶胞中與每個Ni²⁺距離相等且最近的Ni²⁺有       個，某種有缺陷的氧化鎳晶體

     由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2－及空隙組成，可表示為Ni_0.98O，則n(Ni²⁺)/n(Ni³⁺)=            。

（4）對苯二甲酸(                 )、4，4’－聯(lián)吡啶［（可簡化為       ）］等與Ni²⁺能形成多核配合物。配合物[Ni₂(TPHA)(bpy)₄](ClO₄)₂絡離子的結構如下圖：

該絡合物中配位原子是：           ；依據(jù)價層互斥理論，ClO₄^－空間結構為        型。

（09鹽城第三次調研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關說法不正確的是             （選填序號）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內的水垢

（3）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：                          。

 (08浙江嚴州中學三模)臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185nm的紫外線后形成的，不過當波長在25nm左右的紫外線照射臭氧時，又會使其生成氧氣。下列說法中正確的是(    )   

A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO₂的漂白原理相同

B. 臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需要吸收能量

C. 和氧氣比較，臭氧的氧化性較強，臭氧的能量較高

D. 臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉化是物理變化

（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：

下表中實驗數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

試回答下列問題

（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：         (選填序號)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是        

（A、¹H-NMR圖譜  B、紅外光譜  C、質譜）

（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：                                 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：

A可能的結構式為：     （只寫一種）。