⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3 KJ/mol 15.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差. 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“> 或“< SiC Si, SiCl4 SiO2 (2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個(gè)原子. 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“● 表示出與之緊鄰的硅原子. (3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取: SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = kJ/mol. [解析]:(1)原子晶體鍵能越高.則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高,原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體.則答案可知.(2)略 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的總鍵能減去生成物總鍵能就等于反應(yīng)熱. SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si △H =4×347KJ/mol+2×436 KJ/mol-2×176 KJ/mol-4×431 KJ/mol=+236 KJ/mol [答案]:如圖 (3)+236 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為消除“白色污染”,國(guó)際上已相繼合成出多種對(duì)環(huán)境無(wú)害的“綠色化學(xué)”制品。請(qǐng)根據(jù)下面有關(guān)材料完成問(wèn)題。

(1)德國(guó)ICI公司用微生物合成技術(shù)制得新型聚酯塑料,聚-3-羥基丁酸(P-3-HB),成為一種新的生物降解性熱塑性材料,用于農(nóng)、漁、醫(yī)用縫合線及骨折固定劑。請(qǐng)寫(xiě)出P-3-HB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

(2)1996年美國(guó)羅姆斯公司研究的對(duì)環(huán)境安全的船舶防垢劑——“海洋9號(hào)”,獲得美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①“海洋9號(hào)”的分子式為:_________________。

②該物質(zhì)能否發(fā)生加成反應(yīng)___________________(填“能”或“不能”)。若能,1 mol該物質(zhì)最多可與_________________mol H2加成。

③結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)氯原子能否發(fā)生取代反應(yīng)_________________ (填“能”或“不能”),如能,請(qǐng)舉例,用化學(xué)方程式表示___________________________________________________。

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稱取三份鋅粉,分盛在三支試管里,按下列要求另加物質(zhì)后,塞上導(dǎo)管塞子,定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。試管甲加入p=3的鹽酸10 mL,乙加入pH=3的醋酸10 mL,丙加入pH=3的醋酸和少量膽礬粉末。若反應(yīng)結(jié)束生成氫氣一樣多,且沒(méi)有剩余的鋅,請(qǐng)用>、=<回答:

⑴開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小        

⑵三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量           ;

⑶反應(yīng)終了所需時(shí)間       ,因?yàn)?/span>            

 

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稱取三份鋅粉,分盛在三支試管里,按下列要求另加物質(zhì)后,塞上導(dǎo)管塞子,定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。試管甲加入p=3的鹽酸10 mL,乙加入pH=3的醋酸10 mL,丙加入pH=3的醋酸和少量膽礬粉末。若反應(yīng)結(jié)束生成氫氣一樣多,且沒(méi)有剩余的鋅,請(qǐng)用>、=<回答:

⑴開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小         ;

⑵三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量          

⑶反應(yīng)終了所需時(shí)間       ,因?yàn)?/span>             。

 

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精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對(duì)人類(lèi)有重要意義.
(1)人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是
 

(2)銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

(3)如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關(guān)系曲線圖.則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是,該反應(yīng)的△H
 
0.
(4)下列說(shuō)法正確是
 

A.氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B.不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C.所有金屬均以化合物存在于自然界
D.金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
F.金屬提煉一般要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
(5)為測(cè)定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中,稀釋至250mL,從中取出25mL溶液,作如下處理:加入過(guò)量的氨水,使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀,將沉淀過(guò)濾,洗凈并灼燒,使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):坩堝質(zhì)量:15.2861g,三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量:15.6209g、15.6205g、15.6205g.則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).

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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-2983.2kJ/mol

P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                     ;由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       (填“酸”、“堿”或“中”)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                         。

(3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                     ,原電池反應(yīng)        (填“一定”或“不一定”)自發(fā)。

(4)pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是             。

 

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