題目列表(包括答案和解析)
(07年高考廣東化學(xué)卷?1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和
的說法正確的是
A.和
都含有83個(gè)中子
B.和
互為同位素
C.和
的核外電子數(shù)不同
D.和
分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
(2007廣東梅州)(1)肼()又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),32.0g
在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ(25℃時(shí)),
完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________.
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時(shí):
正極的電極反應(yīng)式是________;
負(fù)極的電極反應(yīng)式是________.
(3)圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖.
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________.
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%).
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式為________.
(07年廣東卷)(11分)已知某混合金屬粉末,除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素;
假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素;
假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
【提示】Ⅰ.在答題卡上按以下方式作答,注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng);
Ⅱ.注意文字簡潔,確保不超過答題卡空間。
(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、學(xué)照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:_________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為
。計(jì)算
① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
(07年廣東卷)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為_____________
(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是_________
(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)_________
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ______________ ;
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ______________ ;
③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)__________ (寫出2條即可)
CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為 ________________
(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________ (填字母)
A 強(qiáng) B 弱 C 相等 D 無法判斷
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