5．若向量.則與的夾角時 ( ) A．30° B．60° C．90° D．120° 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在反應4A+5B?4C+6D中，若反應速率v分別用mol/（L?min）來表示，則正確的關(guān)系時（　�。�

查看答案和解析>>

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

查看答案和解析>>

（2011?石家莊二模）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中
AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
實驗原理：Al4C3與硫酸反應可生成CH4；AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；
實驗裝置（如圖所示）

實驗過程：
連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，①關(guān)閉活塞
K2、K3
K2、K3
，打開活塞
K1
K1
，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．待反應進行完全后，②關(guān)閉活塞
K1
K1
，打開活塞
K3
K3
，通過分液漏斗加入過量③
NaOH
NaOH
（填化學式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．④
打開K2，通入空氣一段時間
打開K2，通入空氣一段時間
（填入該步應進行的操作）．
記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
數(shù)據(jù)分析：
⑤AlN的質(zhì)量分數(shù)為
41(z-y)
17x
×100%
41(z-y)
17x
×100%
．
⑥若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑦Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為
0.048(a-b)
Vmx
×100%
0.048(a-b)
Vmx
×100%
．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．

查看答案和解析>>

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

　　　　　　濃度/mol·L－1

時間/min

NO

Ａ

Ｂ

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

(1)實驗原理

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;

②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)實驗裝置(如圖所示)

 

(3)實驗過程

①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。 

③待反應進行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。 

④　　　　　　　　　　　　(填入該步應進行的操作)。 

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。

(4)數(shù)據(jù)分析

①AlN的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　。 

②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 

③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm) 

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案