題目列表(包括答案和解析)
某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0-t1階段 c ( B)未畫(huà)出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系,已知,t3 - t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.若 t1= 15 s,生成物C在 t0-t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L-1·s-1
B.t4 - t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5-t6改變的條件是增大反應(yīng)物濃度
向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫(huà)出]。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ?mol-1
向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),
各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫(huà)出]。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件
平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件
均不同。已知,t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ·mol-1
(11分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C( g) ΔH=-akJ/mol(a>0),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ,B的體積分?jǐn)?shù)為ω1%。試回答:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。 a與b的關(guān)系是a b(填“>”、“<”、“=”)。
(2)若升高溫度,平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
(3)下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.溫度和體積一定時(shí),某一物質(zhì)濃度不再變化
C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(4)若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %,則ω1% ω2 % (填“>”、“ =”或“<”),理由是 。
(12分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g)3C( g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ,B的體積分?jǐn)?shù)為ω1%。試回答:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。 a與b的關(guān)系是a b(填“>”、“<”、“=”)。
(2)若升高溫度,平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
(3)下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 |
B.溫度和體積一定時(shí),某一物質(zhì)濃度不再變化 |
C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 |
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化 |
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