已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.則下列說法中正確的是 A.在Na2A……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 (1) 常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。

①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:                                        

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:                                           。

(2) 常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH    14-a(>、<、=)

(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是      ,當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)       。(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×109、Ksp(MnCO3)=1.8×1011

(4)設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關系為:                  

 

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已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH為8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,則由NaHCO3水解產生的c(OH-)是由Na2CO3水解產生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3

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(12分)(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108
①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:                                       ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:                                          ;
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH)=           mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=           
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:                。

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(12分)(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100 mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏��;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結果偏大。

F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結果偏大。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。

常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:                                       

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:                                          

③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:

c(H+)+c(HA)-c(OH)=            mol·L1。(溶液體積變化忽略不計)

(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                

①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=            。

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是:                 。

 

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已知0.1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變

C.c(Na)+c(H)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH)

D.c(Na)=c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(H2CO3)

 

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