加熱方法好, NH4HCO3可全部分解.無(wú)殘留物.而加入強(qiáng)堿只除去.且消耗試劑, 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口.不變藍(lán)色.則分解完全 (2) 用BaCl2溶液好, 避免溶液中引入, 取少量上層清液.滴入BaCl2溶液.如不產(chǎn)生渾濁.表示已完全除去 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡(jiǎn)單回答下列問(wèn)題。
(1)除去碳酸氫銨,用加熱方法好,還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?
答:______________,原因是____________________,判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。
(2)加熱的固體殘?jiān)苡谒�,�?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?
答:_____________,原因是______________,判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡(jiǎn)單回答下列問(wèn)題。

(1)除去碳酸氫銨,用加熱方法好,還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?

答:______________,原因是____________________,判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。

(2)加熱的固體殘?jiān)苡谒�,�?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?

答:_____________,原因是______________,判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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(2013?鹽城一模)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料.

(1)合成碳酸鎂晶須的步驟如下:
步驟1.配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液.
步驟2.量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器.溫度控制在50℃.
步驟3.將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5.
步驟4.放置1h后,過(guò)濾,洗滌干凈.
步驟5.在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O n=1~5).
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱

②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+(n-1)H2O═MgCO3?nH2O+NH4+

⑧步驟4檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌的濾出液,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈
取最后一次洗滌的濾出液,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈

(2)測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值.
稱(chēng)量1.000g碳酸鎂晶須,放入圖所示的廣口瓶中,加入水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后,燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次.
①圖中氣球的作用是
緩沖壓強(qiáng)并封閉體系
緩沖壓強(qiáng)并封閉體系

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是
使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收
使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
(用含a的代數(shù)式表示).
(3)稱(chēng)取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖2,則該條件下合成的晶須中,n=
1
1
(填“1”“2”“3”“4”或“5”).

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要設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體加熱反應(yīng)制備氣體的裝置,現(xiàn)設(shè)計(jì)了五步操作,正確的程序是(  )

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上�、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中

④檢查裝置的氣密性(利用對(duì)固定裝置微熱的方法檢查氣密性)�、菰谡麴s燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管

A.②①⑤④③                           B.④①②⑤③

C.①②⑤④③                           D.①⑤④②③

 

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(18分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:

 ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制SiHCl3:Si+3HCl    SiHCl3+H2

③SiHCl3與過(guò)量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                 。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:            。

(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是        ,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是:         。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是       ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是     ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及    。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是          

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液     d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

 

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