① Mg.Al ② 鎂, b.c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請(qǐng)寫(xiě)出h元素的價(jià)電子排布圖
；
（2）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
，分子中y原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp3雜化
sp3雜化
，g2+可以與ya3 以
配位
配位
鍵形成[g（ya3）4]2+離子；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
，實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．
（4）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序
Cl＞Mg＞Al
Cl＞Mg＞Al
（寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是
同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)．但鎂元素的最外層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于鋁元素
同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)．但鎂元素的最外層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于鋁元素
．

查看答案和解析>>

硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是
A
A
（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
；（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）固體E為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，寫(xiě)出溶液F通入過(guò)量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

查看答案和解析>>

下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
a
f g
b c e h
d j
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）請(qǐng)比較c、e、f三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
C＞Al＞Mg
C＞Al＞Mg
（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
Al＞C＞Mg
Al＞C＞Mg
（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）e、j兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應(yīng)
氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
（1）寫(xiě)出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：______．
（2）操作④中濾液E與過(guò)量CO2反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為：______．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）______．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、過(guò)濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是______．（應(yīng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____熔融Mg+Cl2↑

查看答案和解析>>

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
（1）寫(xiě)出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：______．
（2）操作④中濾液E與過(guò)量CO2反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為：______．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）______．
a． NaOH溶液　b．氨水　c． Fe2O3　 d． Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、過(guò)濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是______．（應(yīng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案