題目列表(包括答案和解析)
(9分)隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為 。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。(填標(biāo)號)
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.無法判斷 |
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.無法判斷 |
(9分)隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=—802.3kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為 。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。(填標(biāo)號)
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
表中t= ,P= ;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 (用K1、K2、K3表示)。
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH2O
H(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=__ __。
②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡
常數(shù)(K)
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷x 0(填“<”、“<”填“=”)
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得
c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)已知在常溫常壓下
①2CH3OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol
③H2O(g) H2O(1)
△H=—44.0kJ/mol
請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置:
則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應(yīng)式為____。
當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ __L。
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