27.為完全中和某一強酸溶液.需用amol(質(zhì)量為bg)的NaOH.問: ⑴若闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)中和滴定實驗:

⑴ 取體積相同(25mL)的兩份溶液,將其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為,則①以甲基橙為指示劑的關(guān)系是       。②以酚酞為指示劑時,的關(guān)系是       

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,

記下開始讀數(shù)為V1

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)             → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意                                      

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ,尖嘴部分應(yīng)     

⑤滴定終點時顏色變化是                                    。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果

(指燒堿的純度)         (指偏高、低或不變)

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

 

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(12分)中和滴定實驗:

⑴ 取體積相同(25mL)的兩份溶液,將其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH         (填“增大”“減小”或“不變”)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為,則①以甲基橙為指示劑的關(guān)系是        。②以酚酞為指示劑時,的關(guān)系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,

記下開始讀數(shù)為V1

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2

回答下列各問題:

①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)              → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是     

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ,尖嘴部分應(yīng)      。[來源:學�?啤>W(wǎng)Z。X。X。K]

⑤滴定終點時顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果

(指燒堿的純度)          (指偏高、低或不變)

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

 

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中和滴定實驗⑴取體積相同(25mL)的兩份溶液,將其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)其原因是       。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為,則(1)以甲基橙為指示劑的關(guān)系是 。(2)以酚酞為指示劑時,的關(guān)系是  
⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作(   )

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)            → D →    。
(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意     。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是     。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到     ,尖嘴部分應(yīng)     。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為     ,終點時顏色變化是     。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?(指偏高、低或不變)            (7)該燒堿樣品純度的計算式為     。

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精英家教網(wǎng)用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
  起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
(1)在該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是
 
;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 

(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指
 
溫度;
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為
 
kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)-1,稀溶液的密度都為1g?cm-3];
(5)如果用50mL 0.55mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是
 

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(10分)用50 mL 0.50mol?L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

 

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差

(t2t1)/℃

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在該實驗中,量取50 mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是               

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ;

    (3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指           溫度;

    (4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J?(g?℃)-1,稀溶液的密度都為1 g?cm-3];

    (5)如果用50 mL 0.55 mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是               。

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