2.強酸和強堿混合(發(fā)生中和反應(yīng).忽略體積變化)可能情況有三闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是______(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=______.
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式______.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因______.
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:______.

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(2013?蘭州一模)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=
12
12

(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

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(12分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為__    ___>_______。

(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: ____________。

③ 常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L A溶液,一段時間 后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

 

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下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為                 (用元素符號表示,下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              >              

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                       

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:                            。

③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                           mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有                       。

 

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(12分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為__    ___>_______。

(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:  ____________。

③ 常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L A溶液,一段時間 后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

 

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同步練習(xí)冊答案
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