溶液呈的酸堿性何性.取決于溶液中[H+].[OH-]的相對大小:pH值的大小取闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鹽是一類常見的電解質(zhì),事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性.
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈______性、______性、______性.
(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,它們水解的離子方程式的書寫也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為:______、______.
(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用,如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁,若要避免這種情況,則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗滌油污物品.

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鹽是一類常見的電解質(zhì),事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性.
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈______性、______性、______性.
(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,它們水解的離子方程式的書寫也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為:______、______.
(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用,如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁,若要避免這種情況,則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗滌油污物品.

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鹽是一類常見的電解質(zhì),事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性.
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈
性、
性、
性.
(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,它們水解的離子方程式的書寫也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的離子方程式分別為:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用,如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁,若要避免這種情況,則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的
鹽酸
鹽酸
,目的是
抑制Fe3+的水解
抑制Fe3+的水解
.生活中,常用
純堿
純堿
溶液洗滌油污物品.

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某化學(xué)興趣小組欲探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).精英家教網(wǎng)
(一)Na2S2O3溶液的酸堿性
(1)取少量Na2S2O3固體,利用石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和
 

A.玻璃棒     B.試管      C.天平     D.量筒
(2)實(shí)驗(yàn)測得Na2S2O3溶液呈弱堿性,其可能的原因是
 

(二)Na2S2O3的熱穩(wěn)定性
(3)另取少量Na2S2O3固體于試管中,按圖1所示進(jìn)行加熱,該操作可能導(dǎo)致的不良后果有
 
、
 
等.
(三)Na2S2O3溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得到Na2S2O3和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在實(shí)驗(yàn)中,該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合時(shí),一分鐘后才出現(xiàn)渾濁.同學(xué)們猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反應(yīng)速率較慢.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)他們的猜想.
 

(四)Na2S2O3的還原性
利用圖2裝置(夾持與加熱裝置已略去),探究Na2S2O3與Cl2的反應(yīng).
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取少量B中溶液,加入鹽酸,再滴入BaCl2有白色沉淀生成.請寫出S2O32-被氯氣氧化的離子方程式
 

(6)已知:2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.上述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成,該組同學(xué)猜想可能的原因?yàn)椋?br />①S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成,應(yīng)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn):
ⅰ針對猜想①,應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個(gè)洗氣瓶,洗氣瓶中盛放的試劑是
 

ⅱ針對猜想②,反應(yīng)開始前應(yīng)進(jìn)行的操作是:
 

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中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計(jì).pH計(jì)主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡:

H2O+H2OH3O+OH ΔH>0

現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是            (填字母).

A.向水中加入NaHSO4

B.向水中加入Na2CO3

C.加熱水至100℃[其中c(H)=1×10-6 mol/L]

D.在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯        色,溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計(jì)測定,則pH           7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈            _性(填“酸”、“堿”或“中”).

 

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同步練習(xí)冊答案
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