消耗H+.調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5.使Fe(OH)3沉淀完全 負(fù),正 (3)溶液的藍(lán)色變淺.A極變粗.B極上有氣泡產(chǎn)生, 2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu+ 4 H+ + O2 26(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨.是一種可燃性的液體.可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí).32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退?放出熱量624kJ.N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池.電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液. 肼-空氣燃料電池放電時(shí): 正極的電極反應(yīng)式是 .負(fù)極的電極反應(yīng)式是 . (3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖. ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 . ②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源.銅片的質(zhì)量變化128g.則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%) (4)傳統(tǒng)制備肼的方法.是以NaClO氧化NH3.制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是 . 26(1)(N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol (2) O2 +4e-+2H2O == 4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)① Cu2++2 e-== Cu ②112 (4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

稀硫酸

 

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
pH (開(kāi)始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再
適當(dāng)酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，請(qǐng)寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
(4) 為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液
裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 計(jì)算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

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孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

稀硫酸

 

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開(kāi)始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是

                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。

(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再

適當(dāng)酸化目的                                                                。

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，請(qǐng)寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   

(4) 為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：

①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液

裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

(反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)

③ 計(jì)算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

 

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（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問(wèn)題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
；K1
＞
＞
 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
（填序號(hào)）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達(dá)到平衡所需時(shí)間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實(shí)驗(yàn)1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是
實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
；
（4）有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來(lái)制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案，
（1）用方案 ①制備Al（OH）3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是
若用NaOH溶液沉淀Al3+，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l（OH）3會(huì)溶于過(guò)量的NaOH溶液，從而影響Al（OH）3的生成量
若用NaOH溶液沉淀Al3+，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l（OH）3會(huì)溶于過(guò)量的NaOH溶液，從而影響Al（OH）3的生成量
；寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）用方案 ②來(lái)制備Al（OH）3時(shí)，必須注意
稀硫酸
稀硫酸
 的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解．
（3）完成下表
方     案 生成1mol Al（OH）3消耗H+ 或 OH- 的物質(zhì)的量/mol
消耗H+ 消耗OH-
① 3
3
3
②
1
1
 1
③ 3/4
3
4
3
4
三種方案中，你認(rèn)為最好的是
③
③
 （填序號(hào)），原因是
藥品用量少，操作最為簡(jiǎn)單
藥品用量少，操作最為簡(jiǎn)單
．

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已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
極和
正
正
極
（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200m
V
11200m
V
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）．

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