39．現(xiàn)有A.B.C.D.E五種短周期元素.其中元素A.B.C組成的化合物俗稱“燒堿 .D是最重要半導(dǎo)體材料.它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料.而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體.有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如下: 試回答下列問題: (1)E-的核外電子排布式為 .C2B2的電子式為 . (2)電負(fù)性:D元素 E元素.(填:“> .“< 或“= ) (3)預(yù)測D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為 .化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是 雜化.固態(tài)時丙屬于 晶體. (4)化合物A2B的沸點高于化合物乙的沸點的主要原因是 . (5)已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似.如右圖所示.則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為 .該晶胞的邊長為a.D的摩爾質(zhì)量為M單位:g·mol-1).阿佛加德羅常數(shù)為NA.則該晶體的密度為 g·cm-3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，E形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號是
11H
11H
；
（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的方程式：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
 
B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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（2010?杭州二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．              
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ?mol-1．請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
．
（4）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
106
106
倍．
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中的一價（+1或-1）離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
（2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進行到20min時，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計算：
①a 的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時F的物質(zhì)的量．

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