7．現(xiàn)有幾種離子 陽離子 Na+.Mg2+.A13+.Ba2+.NH4+ 陰離子 OH-.C1-.NO3-.SO42-­­.HSO4- A.B.C.D.E是由它們組成的五種可溶于水的固體.分別取它們進行實驗.結(jié)果如下: ①將D與E的溶液混合加熱.產(chǎn)生刺激性氣味的氣體, ②將B與E的溶液混合.產(chǎn)生白色沉淀.向該沉淀中加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解, ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液.先無明顯現(xiàn)象.后來產(chǎn)生白色沉淀.且該沉淀可溶于A溶液, ④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì). 根據(jù)上述信息回答下列問題: (1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A , B , C , D , E , (2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式: . (3)寫出D固體分解的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有幾種離子

陽離子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、

陰離子

OH-、Cl-、、、

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

(1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：___________________。

(3)若1 g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

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現(xiàn)有幾種離子

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反應(yīng)火焰為黃色．

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)．

根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：________．

(3)寫出D固體分解的化學(xué)方程式________．

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現(xiàn)有幾種弱電解質(zhì)的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱電解質(zhì) α/% 弱電解質(zhì) α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

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（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有
HCO3-、Ba2+、
HCO3-、Ba2+、
，一定不存在的離子
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
．
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
．
（2）下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
C
C
，請寫出該離子反應(yīng)方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
A、鹽酸和燒堿溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液
B、純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸
C、氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液和硫酸
D、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液、

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已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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