(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3 (2)Br2.I2.KIO3.K2SO4.H2O 3∶3∶4∶6∶6 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?閔行區(qū)模擬)在酸性條件下:
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原成Br2;
②KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化成Br2,其本身被還原成I2
(1)上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強的是
BrO3-
BrO3-
 (填離子符號);
(2)寫出一個能證明氧化性Br2>I2的離子方程式
Br2+2I-→I 2+2 Br-
Br2+2I-→I 2+2 Br-

(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I2和Br2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
;其中被氧化的元素是
-1價I
-1價I
,要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
6.02×1024
6.02×1024

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海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在).實驗室中提取碘的流程如圖:

(1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖(見題后說明)
.實驗操作③的名稱是
萃取分液
萃取分液
,所用主要儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是
BD
BD
 (填序號).
A.酒精(沸點78℃)                   B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃)                  D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量
KI
KI
 (填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式為
ICl+I-=Cl-+I2
ICl+I-=Cl-+I2

A.KIO3             B.HClO             C.KI                 D.Br2
(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行,采用水浴加熱蒸餾(如圖2所示).請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補充).
缺少石棉網(wǎng)
缺少石棉網(wǎng)
,②
溫度計插到溶液中
溫度計插到溶液中
,③
冷凝管進出水方向顛倒
冷凝管進出水方向顛倒
,
不填
不填
,⑤
不填
不填
,⑥
不填
不填

(5)實驗中使用水浴的原因是
有機溶劑沸點較低,控制溫度不能過高,避免碘蒸氣進入冷凝管
有機溶劑沸點較低,控制溫度不能過高,避免碘蒸氣進入冷凝管
,最后晶體碘聚集在
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
 (填儀器名稱)中.
說明:實驗裝置中儀器用下面方法表示.鐵架臺、連接膠管等不必畫出,如需加熱,在儀器下方用“△”表示.如圖3示均為玻璃儀器,應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面.

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現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;

②2BrO3+I2 = 2IO3 +Br2;

請回答下列問題:

(1)b點時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            ,還原產(chǎn)物是            

(2)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式                         。

(3)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,并說明理由

                                            

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值

          。

(5)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。陽極的電極反應(yīng)式為              ;陰極觀察到的現(xiàn)象是                           ;

 

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現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知

①BrO3+6I+6H+=3I2+Br+3H2O;
②2BrO3+I2 = 2IO3 + Br2
請回答下列問題:
(1)b點時,KI反應(yīng)完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            ,還原產(chǎn)物是            。
(2)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式                         。
(3)由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性:I2>Br2的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確,并說明理由
                                            。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
          。
(5)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。陽極的電極反應(yīng)式為              ;陰極觀察到的現(xiàn)象是                           ;

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(8分)
在酸性條件下:
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原成Br2;
②KIO3能將I氧化為I2,也能將Br氧化成Br2,其本身被還原成I2。
(1)上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強的是           (填離子符號);
(2)寫出一個能證明氧化性Br2>I2的離子方程式                              ;
(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I2和Br2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________;
其中被氧化的元素是_________,要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。

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