（2011?湖南模擬）某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（古ZnS約80%及少量FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）生產工藝如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的電解反應式為：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中屬于還原產物的是．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；
Ⅱ需要加熱的原因是；C的化學式是．
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是．
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是．
（5）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是．

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質量分數約為20%）與菱錳礦制備MnCl₂.4H₂O（106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應的化學方程式為
（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時間是60min，其可能的原因是．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是．
（4）加入MnSO₄后控制實驗條件析出某種雜質離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是．
（5）濃縮結晶時，必須一出現晶膜就立刻停止加熱，其原因是．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：

物質	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應器I中生成CuSO₄的化學方程式（不須配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．檢驗ZnCO₃是否過量的操作方法是．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質中（填代號）．a．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是．

（2011?奉賢區(qū)一模）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛的應用．實驗室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應中氧化劑是，稀硫酸的作用是．
（2）操作I需經三步才能完成：第一步為冷卻結晶，第二步為，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是；第二步需用到的玻璃儀器為．
（3）操作II的名稱為，該操作主要適用于．
（4）操作Ⅲ的原理是．
（5）實驗過程中，可以循環(huán)使用的物質是．
（6）實驗中發(fā)現，反應時間不同，苯甲醛的產率也不同（數據見表）

反應時間（h）	1	2	3	4	5
苯甲醛產率（%）	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

請結合苯甲醛的結構特點，分析當反應時間過長時，其產率下降的原因：．

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
實驗現象 （褪色時間）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為：．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的．
A、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO₄溶液滴加到剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是．于是甲同學得出結論．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I，II．