3．某酸性溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四種離子.則下列描述正確的是( ) A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度.等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH.溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水.c(CH3COO-)一定大于c(Na+).c(NH4+)之和 解析:此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性 兩個(gè)字.選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng).所以溶液呈堿性,選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性.則c(H+)＞c(OH-).不成立.當(dāng)恰好完全反應(yīng).溶液呈堿性.則c(Na+)＞C(CH3COO-).當(dāng)堿過(guò)量時(shí).必定c(Na+)＞C(CH3COO-).所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立,選項(xiàng)D中加入氨水.由電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+).當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH-)＜c(H+).則c(CH3COO-)＞c(NH4+)+c(Na+),當(dāng)溶液呈中性時(shí).c(H+)＝c(OH-).則c(CH3COO-)＝c(NH4+)+c(Na+),當(dāng)溶液呈堿性時(shí).c(H+)＜c(OH-).則c(CH3COO-)＜c(NH4+)+c(Na+).所以c(CH3COO-)一不定大于c(Na+).c(NH4+)之和. 答案:A 【查看更多】

 

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（08年上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ） 

 

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

 

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

 

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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