題目列表(包括答案和解析)
某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( )
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(共16分) 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑,可用無水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:
�、� Na2SO44C
Na2S
4CO↑
�、� Na2SO44CO
Na2S
4CO2
(1)、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g,若生產(chǎn)過程中無水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無水芒硝(Na2SO4) g(精確到0.01);
(2)、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
<n< ;
(3)、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關(guān)系式為y ;
(4)、Na2S放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反應(yīng)后,過濾得沉淀9.6 g,放出H2S氣體1.12 L(標準狀況)。請計算:39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為 。
(請寫出計算過程)
(12分)某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗:
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng),鋅粉有剩余,收集到一定體積的氣體,將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
(1) 化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)實驗驗證:為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分,化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗,對氣體X取樣進行探究。
①A中加入的試劑可能是 ,作用是 。
B中加入的試劑可能是 。
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體,D中應(yīng)選擇的試劑是 ,同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是 。
(3)理論分析:
①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù),便能準確的確定該氣體的組成,你認為他可以是測下列 。
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù),通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為: 。
(共16分) 硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑,可用無水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:
① Na2SO44C
Na2S
4CO↑
�、� Na2SO44CO
Na2S
4CO2
(1)、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g,若生產(chǎn)過程中無水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無水芒硝(Na2SO4) g(精確到0.01);
(2)、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
<n< ;
(3)、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關(guān)系式為y ;
(4)、Na2S放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反應(yīng)后,過濾得沉淀9.6 g,放出H2S氣體1.12 L(標準狀況)。請計算:39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為 。
(請寫出計算過程)
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