解:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol m = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g V容器 = 13:ⅠA.物理變化.585t.NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑.CD 14.答案(1)根據題意 n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol MnO2 + 4 HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 > 4∶1 所以濃HCl過量.應根據MnO2計算. 根據制備氯氣的化學方程式 n(Cl\2) = n(MnO2) = 0.2 mol 又因為:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g (2)①隨著反應進行.溫度升高.會產生副產物Ca(ClO3)2, 6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未與石灰乳完全反應.殘余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題:

(1)圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電

解池”或“電鍍池”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式:                             。

(3)乙池中反應的化學方程式為                 ,

當乙池中B極的質量增加5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積為       L(標準狀況下),此時丙池中      電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是      (填序號)

A.MgSO4溶液       B.CuSO4溶液   C.Na­Cl溶液     D.AgNO3溶液 

(4)寫出A和B的電極的電極反應式:                    ,                      。

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用類推的方法可能會得出錯誤結論,因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否.下列類推結論中正確的是( �。�
A、Na失火不能用CO2滅火,K失火不能用CO2滅火B、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁C、Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3D、Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3

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(2011?上海)某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子,分別取該溶液進行了下列實驗:根據上述實驗,可以確定溶液中一定存在的離子是( �。�
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO32溶液,沒有任何現象.

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(2012?保定一模)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進行如下實驗
試樣 所加試劑 實驗現象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液,加熱,加入的氫氧化鈉溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體關系(n)如右圖.
請回答下列問題:
(1)根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)設計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產生,則存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產生,則存在Cl-

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學反應后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應中的作用是
催化劑
催化劑

(5)在0.5L密閉容器內加入NO2和SO2,為了測定在某種催化劑作用下反應:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)的反應速率,在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO2)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(SO2)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內NO的平均反應速率v(NO)=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1

②t℃該反應的化學平衡常數K=
3
3

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某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.為確認該溶液組成進行如下實驗:①取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加熱,有白色沉淀產生,無刺激氣味氣體生成.過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g.再將濾液稀釋至200mL,測得濾液中c(OH-)=0.1mol?L-1;②另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g.關于原溶液組成結論正確的是(  )

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