濃硫酸和2mol/L的稀硫酸.在實驗室中敞口放置.它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖.分析a.b曲線變化的原因是( ) A.a升華.b冷凝 B.a揮發(fā).b吸水 C.a蒸發(fā).b潮解 D.a冷凝.b吸水 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖,分析a、b曲線變化的原因是

A、a升華、b冷凝              B、a揮發(fā)、b吸水               C、a蒸發(fā)、b潮解              D、a冷凝、b吸水

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濃硫酸和2mol/L的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖,分析a、b曲線變化的原因是(  

A、a升華、b冷凝        B、a揮發(fā)、b吸水

C、a蒸發(fā)、b潮解        Da冷凝、b吸水

 

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(05年上海卷)濃硫酸和2mol/L的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖,分析A.b曲線變化的原因()

A.a(chǎn)升華、b冷凝                       

B.a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C.a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解                       

D.a(chǎn)冷凝、b吸水

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濃硫酸和2mol/L的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖,分析a、b曲線變化的原因是

A.a(chǎn)升華、b冷凝      B.a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C.a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解      D.a(chǎn)冷凝、b吸水

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硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標(biāo)志.我國主要以黃鐵礦(FeS2)為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸.其主要涉及到的反應(yīng)有(沒有配平)A.FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B. SO2(g)+O2 (g)→SO3(g)  C.SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題:
(1)已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量.則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol

(2)已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800.在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3,反應(yīng)開始將向
(填“正”或“逆”)方向進行.在該容器中,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
(填字母序號)
A.容器內(nèi)壓強不變    B.混合氣體的密度不變  C.v(SO2)=2v(O2
D.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2    E.混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
(3)反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分.N2H4(肼)能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,可以減緩鍋爐銹蝕.若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣,每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
,需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g.
(4)鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管,原理是Fe3++Ag(s)?Fe2++Ag+.甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2(SO43溶液中進行了實驗,觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,溶液出現(xiàn)白色沉淀
.丙同學(xué)認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀,你認為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池,銀為負極,石墨為正極,加快了反應(yīng)速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池,銀為負極,石墨為正極,加快了反應(yīng)速率

(5)用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有
A、B、D
A、B、D

A.容量瓶          B.燒杯            C.燒瓶           D.膠頭滴管.

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