（2009?淮安二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，寫出以N₂（g）和H₂（g）為原料合成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式
（2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
①t₁時(shí)刻改變的條件為．
②t₂時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t₃時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t₂時(shí)刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH₃的濃度分別為c₁、c₂，則c₁c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的

3

4

，則平衡時(shí)容器C中H₂的體積分?jǐn)?shù)為
（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池-“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是（填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，電子向（填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，H⁺向運(yùn)動(dòng)．

（2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗�業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計(jì)算：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	H-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN₂完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為kJ．