題目列表(包括答案和解析)
(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時,電子流向 (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
②加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時,電子流向 (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥–0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
②加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設(shè)計了如下實驗,請回答有關(guān)問題:
(1)稱取樣品ag,稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是 。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有 ,濾渣中含有 ,溶解、過濾用到的玻璃儀器是 ,如果這一實驗在月球上完成,它比在地球上做要 (填“容易”或“難”)。
(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液,過濾,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,過濾,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱重,其質(zhì)量為b g,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果 ,若濾渣灼燒不充分,則實驗結(jié)果 。
(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會失效,請說明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時,電子流向 (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
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