現(xiàn)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g,實(shí)驗(yàn)過程如下: (1)計算. 所需氯化鈉的質(zhì)量為 g; 水的質(zhì)量為 g. (2)用 稱量所需的氯化鈉.把稱好的氯化鈉倒入燒杯中. (3)把水的密度近似地看作1g/mL.用 量取所需的水.倒入盛有氯化鈉的燒杯里.用玻璃棒 .使氯化鈉全部溶解. (4)把配好的溶液裝入試劑瓶中.蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上要注明 ).放到試劑柜中. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鈉具有廣泛的用途.
品  名:生理鹽水      氯化鈉(500mL)
化學(xué)式:NaCl        密  度:1g/cm3相對分子質(zhì)量:58.5     質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.9%
圖1

       圖2
(1)生理鹽水中的溶劑是______.
(2)常溫下,用氯化鈉和水配制生理鹽水時,必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、______、量筒和燒杯.
(3)現(xiàn)有一瓶生理鹽水,標(biāo)簽如圖1所示.某同學(xué)欲將10%的食鹽水稀釋為標(biāo)簽中所標(biāo)示的生理鹽水,需要水的質(zhì)量是______g.
(4)氯化鈉主要存在與海水中,海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.
①粗鹽提純的一般步驟是______.
②鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),圖2是它們的溶解度曲線.分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是______(填寫物質(zhì)序號).
(5)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)探究NaCl在水中的溶解度,所得數(shù)據(jù)記錄如下.
序號溫度水質(zhì)量加入NaCl質(zhì)量溶液質(zhì)量
20℃25g9g34g
20℃50g20g68g
20℃100g34g134g
20℃125g48g170g
20℃150g54g204g
上述實(shí)驗(yàn)中,所得溶液為飽和溶液的是______(填數(shù)字序號).

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(2013?北京二模)氯化鈉具有廣泛的用途.
品    名:生理鹽水          氯化鈉(500mL)
 化學(xué)式:NaCl                密    度:1g/cm3相對分子質(zhì)量:58.5          質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.9% 
圖1

             圖2
(1)生理鹽水中的溶劑是

(2)常溫下,用氯化鈉和水配制生理鹽水時,必須用到的儀器有:托盤天平、藥匙、膠頭滴管、
玻璃棒
玻璃棒
、量筒和燒杯.
(3)現(xiàn)有一瓶生理鹽水,標(biāo)簽如圖1所示.某同學(xué)欲將10%的食鹽水稀釋為標(biāo)簽中所標(biāo)示的生理鹽水,需要水的質(zhì)量是
455
455
g.
(4)氯化鈉主要存在與海水中,海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.
①粗鹽提純的一般步驟是
溶解、過濾、蒸發(fā)
溶解、過濾、蒸發(fā)

②鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),圖2是它們的溶解度曲線.分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是
MgCl2>KCl=MgSO4
MgCl2>KCl=MgSO4
(填寫物質(zhì)序號).
(5)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)探究NaCl在水中的溶解度,所得數(shù)據(jù)記錄如下.
序號 溫度 水質(zhì)量 加入NaCl質(zhì)量 溶液質(zhì)量
20℃ 25g 9g 34g
20℃ 50g 20g 68g
20℃ 100g 34g 134g
20℃ 125g 48g 170g
20℃ 150g 54g 204g
上述實(shí)驗(yàn)中,所得溶液為飽和溶液的是
①②④⑤
①②④⑤
(填數(shù)字序號).

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(13分)糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究。
Ⅰ.定性探究
實(shí)驗(yàn)一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,可知碳酸氫鈉溶液呈       性。
實(shí)驗(yàn)二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳和一種常
見的固體物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)1】取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱,如圖所示。

(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
(2)充分加熱后, 將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,
振蕩,觀察到石灰水變渾濁。
(3)欲通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
【提出假設(shè)】①可能是Na2CO3  ②可能是NaOH  ③可能是NaOH和Na2CO3 
【實(shí)驗(yàn)2】

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A.將該固體溶于蒸餾水配制成溶液,取少量溶液于試
管中,滴加足量稀鹽酸
有氣體產(chǎn)生
假設(shè) (填序號)不成立
B.另取少量溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液
      
固體產(chǎn)物中有
Na2CO3
C.取上述B步驟靜置后所得上層清液,滴入少量酚酞
溶液
無明顯現(xiàn)象
固體產(chǎn)物中  
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為                                 。
Ⅱ.定量探究
為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按下圖組裝儀器,取50.0g樣品放入錐形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)增加的質(zhì)量(見下圖曲線);③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,關(guān)閉活塞b,打開活塞a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;⑤重復(fù)步驟③和④的操作,直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)                     。
(2)裝置乙的作用是         ;實(shí)驗(yàn)步驟③中,甲裝置的作用是          。
(3)請利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

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(13分)糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究。
Ⅰ.定性探究
實(shí)驗(yàn)一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,可知碳酸氫鈉溶液呈       性。
實(shí)驗(yàn)二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳和一種常
見的固體物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)1】取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱,如圖所示。

(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
(2)充分加熱后, 將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,
振蕩,觀察到石灰水變渾濁。
(3)欲通過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。
【提出假設(shè)】①可能是Na2CO3  ②可能是NaOH  ③可能是NaOH和Na2CO3 
【實(shí)驗(yàn)2】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A.將該固體溶于蒸餾水配制成溶液,取少量溶液于試
管中,滴加足量稀鹽酸
有氣體產(chǎn)生
假設(shè) (填序號)不成立
B.另取少量溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液
      
固體產(chǎn)物中有
Na2CO3
C.取上述B步驟靜置后所得上層清液,滴入少量酚酞
溶液
無明顯現(xiàn)象
固體產(chǎn)物中  
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為                                 。
Ⅱ.定量探究
為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按下圖組裝儀器,取50.0g樣品放入錐形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)增加的質(zhì)量(見下圖曲線);③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,關(guān)閉活塞b,打開活塞a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;⑤重復(fù)步驟③和④的操作,直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。

(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)                     。
(2)裝置乙的作用是         ;實(shí)驗(yàn)步驟③中,甲裝置的作用是          
(3)請利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

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浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源,現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下:
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題:
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),下列操作順序正確的是
 
(填編號,下同)
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
(2)過濾后所得濾液仍然渾濁,可能的原因是
 
;
①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁.
(3)如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4,則方案Ⅰ中步驟②“精制”時:欲沉淀雜質(zhì)CaCl2,一般加入稍過量的碳酸鈉溶液,此反應(yīng)方程式為
 
;
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+,這種水稱作
 
,如果在這種水中加入肥皂,會出現(xiàn)
 

(4)方案Ⅱ中步驟①生成Mg(OH)2的反應(yīng)方程式為
 
;
如果熟石灰是用海邊的貝殼(主要成分為CaCO3)生成的,則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為:
 
、
 

(5)方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外,還要用到“過濾”步驟的是
 
(填序號).
(6)下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字(Ca-40,C-12,O-16):
配料表:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量:500g
成分表:氯化鈉≥88%
鈣(以Ca計)(0.5-1.3)%
碘(以I計)(20-50)mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%,則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g.
(7)某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度,取30g氯化鈉樣品(雜質(zhì)為氯化鈣)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng).求:
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量;
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量;
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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同步練習(xí)冊答案