已知白色混合物粉末含有CuSO4.NaOH.Na2CO3.NaCl四種物質(zhì)中的兩種.實(shí)驗(yàn)方案如下: I.取適量固體混合物于燒杯中.加入蒸餾水?dāng)嚢?混合物完全溶解.得到無(wú)色透明溶液. II.為了進(jìn)一步確定該固體混合物的組成.用膠頭滴管取少量上述I溶液于試管中. 上述實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題 (1)由I可以得到的結(jié)論是 . (2)由II可以得到的結(jié)論是 . (3)請(qǐng)寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式 . 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 . 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知白色混合物粉末含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、NaCl四種中的兩種．為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無(wú)色透明溶液．
Ⅱ?yàn)榱诉M(jìn)一步確定該固體混合物的組成，取少量上述1溶液于試管中．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）由Ⅰ可知原白色混合物粉末中沒(méi)有
硫酸銅
硫酸銅
．
（2）由Ⅱ可知原白色混合物粉末中含有的兩種物質(zhì)是
碳酸鈉、氫氧化鈉或氯化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉或氯化鈉
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式
HCl
HCl
．

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已知白色混合物粉末含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、NaCl四種中的兩種．為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無(wú)色透明溶液．
Ⅱ?yàn)榱诉M(jìn)一步確定該固體混合物的組成，取少量上述1溶液于試管中．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）由Ⅰ可知原白色混合物粉末中沒(méi)有    ．
（2）由Ⅱ可知原白色混合物粉末中含有的兩種物質(zhì)是    ．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式    ．

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（2009?河西區(qū)二模）“過(guò)氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)都能放出氧氣．實(shí)驗(yàn)室有一份放置了較長(zhǎng)時(shí)間的過(guò)氧化鈉粉末，已發(fā)生了部分變質(zhì)，小明想知道其中的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
[問(wèn)    題]變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末中有哪些成分？
[查閱資料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
[設(shè)    想]
設(shè)想一：部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
設(shè)想二：部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末是
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
的混合物；
設(shè)想三：部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末一支試管里，加入過(guò)量的水，然后用
帶火星的木條
帶火星的木條
檢驗(yàn)該生成的氣體．
木條復(fù)燃
木條復(fù)燃
 證明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)． 產(chǎn)生白色沉淀 證明粉末中有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸銅溶液．
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
[結(jié)    論]
（1）H2O2、Na2O2是一類(lèi)特殊的氧化物，與H2O、CO2、Na2O等常見(jiàn)的氧化物想比較，氧元素的化合價(jià)不同．試推斷H2O2與Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為
-1
-1
．
（2）如果小明從第③步實(shí)驗(yàn)中就得到變質(zhì)的過(guò)氧化鈉粉末中含有NaOH，你肯定會(huì)提出質(zhì)疑的，請(qǐng)說(shuō)明原因：
第①步反應(yīng)中Na2O2與水反應(yīng)也生成了NaOH，不能證明原變質(zhì)粉末中是否含有NaOH
第①步反應(yīng)中Na2O2與水反應(yīng)也生成了NaOH，不能證明原變質(zhì)粉末中是否含有NaOH
．
（3）寫(xiě)出小明第②、③步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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26、在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，他們用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn)，原來(lái)氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對(duì)剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問(wèn)：
[提出問(wèn)題]①氫氧化鈉是否變質(zhì)；
②如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）
陽(yáng)離子陰離子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）請(qǐng)你幫助他們完成下面的探究：
他們依據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)氫氧化鈉樣品溶液的溶質(zhì)成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]Ⅰ取少量樣品溶液，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此認(rèn)為猜想②正確．請(qǐng)判斷此結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．
不正確，混有碳酸鈉的氫氧化鈉也能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
．
Ⅱ取少量樣品溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此認(rèn)為猜想①正確．請(qǐng)判斷此結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．
不正確，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無(wú)色的酚酞變紅色
．
Ⅲ取少量樣品溶液，滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有
碳酸鈉
．為了驗(yàn)證猜想③，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
滴加無(wú)色的酚酞試液
，若觀(guān)察到
溶液變紅色
現(xiàn)象，則猜想③正確．
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質(zhì)．
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律：
碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出
．

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