I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．

（15分） A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

② 該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                      。

（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。則A的結(jié)構(gòu)簡式為：            ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%—30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，該電池放電時，負極電極反應(yīng)式為                            。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因                                        。

②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                                     。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。