弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低溫度時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數．

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）�、贑H₃COOH　③HClO₄�、蹾ClO�、軭₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

2008年1月，我國部分地區(qū)出現(xiàn)了50年一遇的嚴重雪災，這給人民群眾的出行制造了極大的麻煩．為防止路面積雪路滑，常在路面撒融雪劑使雪融化，融雪劑的成分有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等．下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�