熱化學(xué)方程式(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:70%) [點題]實驗室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), ΔH=―196.64KJ/mol.當(dāng)放出314.624KJ熱量時.SO2的轉(zhuǎn)化率為 A.40% B.50% C.80% D.90% [點晴] A [點題]甲醇是一種重要的醇.它可以做內(nèi)燃機的燃料和溶劑.也是一種重要的化工原料.同時它在廢水處理中也有重要應(yīng)用. (1)在25℃時1g甲醇完全燃燒后恢復(fù)至原溫度時可放出24.2kJ熱量.則25℃時1mol甲醇完全燃燒生成100℃時CO2和水蒸氣應(yīng)放出 J熱量.(有關(guān)熱量公式Q=m·C·△t Q=m·J. 已知水的比熱C=4.18J·g-1·℃-1.水的液化熱J=2253J·g-1 m:物質(zhì)質(zhì)量 △t:溫度差 假設(shè)100℃時水完全汽化.并忽略CO2吸熱) (2)甲醇加入含氨的廢水中.在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng): 2O2+NH3=NO3-+H++H2O. 6NO3-+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O 若某廢水用上述方法處理時.NH3→NO3-的轉(zhuǎn)化率為95%.NO3-→N2的轉(zhuǎn)化率為86%.若每天處理此種含NH3為34mg/L的廢水500m3(密度1g/cm3)需要甲醇多少千克?(要求寫出解題步驟.保留至小數(shù)點后一位) [點晴](1)682, (2)解:由反應(yīng)2O2+NH3=NO3-+H++H2O. 6NO3-+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O 得關(guān)系式:6NH3-6NH3--5CH3OH-3N2↑ 根據(jù)關(guān)系式6NH3 5CH3OH 6mol 5×32×10-3kg 1000mol×95%×86% m(CH3OH) 答:消耗甲醇21.8kg 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

近來,制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果.(1)德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH)車載制氫燃料電池工藝,其原理如圖1所示,請觀察此圖回答:
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2

(2)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖2:
①此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)
高溫
H2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表.
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃,n(CO)、n(H2O)、n(H2)、n(CO2)的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)開始時,向
(填正、逆)反應(yīng)方向進(jìn)行.
②若400℃時,第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ,第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時,甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1

(3)工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示(實線).
①a點正反應(yīng)速率
大于
大于
(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5

③僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強

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精英家教網(wǎng)在化學(xué)反應(yīng)中,只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng).使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能,其單位通常用kJ?mol-1表示.請觀察如圖,回答下列問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)△H是
 
(用E1、E2表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:
H2(g)+
12
O2(g)=H2O(g)  AH=-241.8kJ?mol-1,
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
 

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是
 

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在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察圖,然后回答問題.
(1)圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實線( I)相比,改變的條件是
催化劑
催化劑
,對反應(yīng)熱是否有影響?
無/沒影響
無/沒影響
,原因是
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能

(3)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
請寫出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)的△H=-110.5kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)的△H=-110.5kJ/mol

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視.

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?
(填“是”或“否”).
(2)若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示(實線).
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5

②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強

③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD

A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強增大     C.將H2O(g)從體系中分離出來    D.再充入3mol CO2
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4
已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ?mol-1
H2(g)+
12
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ?mol-1

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精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒,生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.圖中實線表示化學(xué)鍵,圓圈表示原子(不考慮原子體積大。
(1)由右圖可知,X的分子式為
 

(2)X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
 

(3)X分子中共含有P-O-P鍵
 
個.
(4)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.31g的單質(zhì)磷(P)在32g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出a kJ熱量.已知單質(zhì)磷(P)的燃燒熱為b kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出
 
kJ熱量.寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
 

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