某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數(shù)據(jù)？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=mL．

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，A焰色呈淺黃色（透過蘭色鈷玻璃），E為黑色粉末，在下述轉化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）（如圖1）．

請回答：
（1）A的名稱為；B的結構式為；
（2）已知A與某酸（含A中元素M）在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體單質(zhì)X（含元素M）．X能與液體B反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：；
（3）某�；瘜W興趣小組為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，設計如圖2所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處，然后向分液漏斗中加水，打開，一段時間后，則氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式；
③實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為；
④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應有之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是．

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全．請寫出有氫氣生成的化學反應方程式；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe₂O₃固體．
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為．

（2012?開封一模）某�；瘜W興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO₂的部分化學性質(zhì)，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）請寫出玻璃導管的作用（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度	物質(zhì)	溶解度
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：

實驗方案	現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙 濕潤的品紅試紙 檢驗產(chǎn)生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉 氫氧化鈉 溶液并觀察現(xiàn)象．	④ 試管中出現(xiàn)渾濁 試管中出現(xiàn)渾濁

（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是，該實驗可以達到的目的是；
（6）試管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．．