銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出混合氣體100mL.該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍,將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70mL(體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定). (1)計(jì)算混合氣體各組成的體積. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出100 mL混合氣體(忽略水蒸氣).該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7.將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70 mL(標(biāo)況).

(1)計(jì)算混合氣體各成分的體積;

(2)放出這些氣體需被還原的硝酸質(zhì)量是多少克?(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)

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14 g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng),待放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是________

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14 g銀、銅合金與一定質(zhì)量的某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收。則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A.9.6 g                  B.6.4 g               C.3.2 g              D.4.8 g

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究:將6.4 g 銅片和0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無(wú)氣體生成為止。(假定在此過程溶液體積不變)

1)甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論,還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為有無(wú)必要,并說明理由________________

2)下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:_____

A.鐵粉  ??????   B  ???? ?? C.氯化鋇溶液   ????????  D銀粉

3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

甲同學(xué)設(shè)想:在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測(cè)定生成的SO2量,然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下種方案來(lái)測(cè)定SO2的量:

方案將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿):

序號(hào)

不合理的原因

誤差

(偏低或偏高)

改變措施

方案

 

 

 

方案

 

 

 

 

乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入23滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是_______________________________________。

4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算,不必寫操作細(xì)節(jié)_____________________________________________________

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究:將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無(wú)氣體生成為止。(假定在此過程溶液體積不變)

(1)甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論,還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為有無(wú)必要,并說明理由:________________
(2)下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:_____

A.鐵粉 B.鈉 C.氯化鋇溶液 D.銀粉
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想:在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測(cè)定生成的SO2的量,然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量:
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細(xì)分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請(qǐng)?zhí)顚懴卤?可以不填滿):
序號(hào)
不合理的原因
誤差
(偏低或偏高)
改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
 
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是_______________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算,不必寫操作細(xì)節(jié))_____________________________________________________。

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