海水中主要離子的含量如下:
成分
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含量/(mg/L)
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成分
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含量/(mg/L)
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Cl-
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18980
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Ca2+
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400
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Na+
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10560
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HCO3-
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142
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SO42-
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2560
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Mg2+
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1272
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(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。
(3)用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時,也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
(4)25℃時,飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對誤差約為______%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。