1．下列反應中.調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后.不會改變反應產(chǎn)物的是 A．酒精在氧氣中燃燒 B．在硫酸中加入鋁粉 C．將二氧化碳氣體通入燒堿中 D．向鹽酸中加入鐵釘 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�
A、酒精在氧氣中燃燒B、在硫酸中加入鋁粉C、將二氧化硫氣體通入氨水中D、在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水

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下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是


  1. A.
    酒精在氧氣中燃燒
  2. B.
    在硫酸中加入鋁粉
  3. C.
    將二氧化硫氣體通入氨水中
  4. D.
    在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水

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某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________    ____。

（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

 

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工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式
 
，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③經(jīng)處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀
 
．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應]．

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為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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