實驗室用4mol SO2和2mol O2進行下列反應:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=–196.64kJ/mol.當放出314.62 kJ熱量時.SO2的轉化率為 A.40% B. 50% C.80% D. 90% 查看更多

 

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(2009?福州一模)實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉化率為( �。�

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實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250ml,實驗室可提供配制溶液的試劑有:①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液

(1)無論采用何種試劑進行配制,實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是________,在使用該儀器前必須進行的操作是               。

(2)若用膽礬晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質量為________g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。

(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:

其中正確的操作順序為                              

①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋,冷卻至室溫

②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中

③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積

④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻

⑦將溶液轉移入容量瓶

 (4)配制溶液過程中,如果出現以下情況,對結果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線           

B.定容時俯視刻度線                

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液             

(5)實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________;_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___          ____,其作用是防止暴沸。

 

 

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下列有關敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉化率為80%
C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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下列有關敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉化率為80%

C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

 

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實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉化率為( )
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

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