11] Ⅰ. CO2- 3+H2O HCO- 3,產(chǎn)生白色沉淀.且溶液紅色褪去, Ⅱ.⑴樣品重于砝碼 ⑵2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑶防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中 ⑷使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖上把導(dǎo)管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是
隨著反應(yīng)進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會停止
隨著反應(yīng)進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會停止
;
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
AD
AD
(填寫編號).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學(xué)生進行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,銅離子不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍色,對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,銅離子不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍色,對觀察指示終點顏色有干擾

(4)現(xiàn)已確認,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.據(jù)此你認為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2.已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
1:10
1:10

(6)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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2011年11月1日,我國自行研制的“長征二號F”遙八運載火箭將“神舟八號”飛船送入太空預(yù)定軌道,兩天后與“天宮一號”目標(biāo)飛行器實現(xiàn)成功對接.偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是長征系列火箭的常規(guī)推進劑.請回答下列相關(guān)問題:
(1)偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O,則X的化學(xué)式為
B
B
(選填下列選項的編號字母).
A.O2;B.CO2;C.H2
(2)1g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出Q kJ熱量,則相同條件下0.1mol偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為
A
A
kJ(選填下列編號字母).
A.6Q;B.30Q;C.60Q.

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在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),一段時間后該反應(yīng)達到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.
試回答下列問題:
(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
1
1

(2)如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”),預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%

(3)427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合(1)中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“=”、“<”).

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(2013?珠海一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�

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同步練習(xí)冊答案