題目列表(包括答案和解析)
下列比較中,正確的是 | |
A. |
已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數相等 |
B. |
0.2 mol·L-1 NH4CI和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后: c(NH4+)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C. |
0.1 mol/L的醋酸的pH=a,0.01 mol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b |
D. |
已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中, [c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)] |
某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-
回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
1 |
6 |
1 |
6 |
(共10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
(1)、制水煤氣的主要化學反應方程式為: 。
(2)、煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為: 。
(3)、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
�、� 2H2(g)CO(g)
CH3OH(g)
90.8 kJ
�、� 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
H2O(g)
23.5 kJ
�、� CO(g)H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
41.3 kJ
總反應:3H2(g)3CO(g)
CH3OCH3(g)
CO2(g)
Q,其中Q
kJ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是
(填字母代號)。
a.低溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度
(4)、已知某溫度下反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
H2O(g)在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡,測得各組分的濃度如下:
物質 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
濃度/(mol·L |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比較此時正、逆反應速率數值(單位相同)的大小:(甲醇)
(水)(填“>”、“<”或“=”)。
反應開始時(CH3OH)
;
該時間內的平均反應速率(CH3OH)
;
該溫度下反應的平衡常數值為 。(精確到0.01)
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