(1)防止亞鐵鹽被氧化, B.C , 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中 (2)緩緩加熱.濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止.放置冷卻.過濾 (3)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體,氫氧化鈉溶液重復使用,用氫氣驅趕氧氣.防止亞鐵鹽被氧化,等其它合理答案 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
;
證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
b
b
(填序號字母).
a.酚酞溶液   b.KSCN溶液   c.燒堿溶液   d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾.
(2)濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者

(3)用托盤天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平
(填“左”“右”)盤.
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接
d
d
;
e
e
f
f


將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
分液
分液
.裝置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸

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工業(yè)制備氯化銅時,常將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含有雜質、)充分反映,使之溶解,得到強酸性的混合溶液,欲從該混合溶液中制備純凈的溶液。請參照下表給出的數(shù)據回答下列問題:

部分金屬陽離子

以氫氧化物形式沉淀完全是的pH

≥9.6

≥3.7

≥6.4

(1)第一步除去,能否直接調整pH=9.6將轉化為沉淀出去        (填“能”或“否”);理由是           。

若用強氧化劑氧化為,則加入后,溶液的pH的變化是      。

       A.一定增大               B.一定減小                C.可能增大               D.可能減小

(2)除去溶液中的的方法是調整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可使強酸性溶液的pH調整到3.7,可選用的有          。

A.  B.氨水  C.  D.  E.  F.

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液,那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化?

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【化學與生活】
2010年第41屆世博會在上海成功舉辦,其主題是“城市,讓生活更美好”.
(1)低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式,上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”.
①世博停車場,安裝有汽車尾氣催化光解設施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式:
 

②使用傳統(tǒng)催化劑,使二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料,但反應時間長.目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積,提高了
 
(選填“反應速率”、“產品質量”或“原料利用率”).使用這種塑料能減少白色污染,因為它在微生物作用下,可以實現(xiàn)100%的降解.
③合理利用二氧化碳,可以提高生活質量,促進工業(yè)發(fā)展.在常壓下,-78℃時,二氧化碳氣體凝結成固態(tài)二氧化碳,俗稱干冰.某學生買回一盒冰淇淋月餅,盒里有很多作為致冷劑的碎干冰.下列關于干冰處理的正確做法是
 

(A)將干冰放入冰箱            (B)讓干冰在通風處自然升華
(C)直接將干冰倒入下水道      (D)用手取干冰扔入廢物箱
④現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經濟,物質的量相同的乙醇與汽油(設為C8H18)均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為
 
;人們已嘗試使用
 
 作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”.
(2)上海世博為實現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標,如日本館的超輕“膜結構”,能發(fā)電,會呼吸;澳大利亞館外表,覆蓋著比不銹鋼更便宜耐用的“耐候鋼”.因此材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎.
①2010年上海世博會中國館“東方之冠”的主體結構是用國產Q460鋼制成的. 下列有關Q460鋼的性質中,屬于化學性質的是
 

A.強度高    B.能導電    C.耐腐蝕    D.抗震性好
②耐候鋼看起來有些銹跡斑斑,再仔細一瞧卻是光滑如新,這得益于耐候鋼在大氣中具有優(yōu)良的抗蝕性能.請你列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法
 
、
 

③石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小,是一種特種玻璃,石英玻璃的主要成分是
 
(填化學式);有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料,而是一種
 
(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”).
④日本館的超輕“膜結構”,這層膜白天能透過陽光,利用太陽能發(fā)電,從而實現(xiàn)了將
 
轉化為
 

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Ⅰ.某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應.
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,
干燥
干燥
,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈

(2)用圖1所示,按表中設計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據
a 15mL
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看,實驗中的待測數(shù)據是
相同時間內產生氣體的體積(或產生相同體積氣體所需要的時間)
相同時間內產生氣體的體積(或產生相同體積氣體所需要的時間)

②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學性質在反應前后是否改變;
B.
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑.某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞
A
A
,打開活塞
B、C
B、C
(填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+

(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是
A
A
.(填A或B)
(4)為了確定產品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392.

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要��;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.需經過的實驗操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定到終點
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定到終點

⑤產品中Fe2+的質量分數(shù)為
14%
14%

(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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