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( D )20．下列敘述正確的是 A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合.所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H+]越大.pH值也越大.溶液的酸性就越強 C 液氯雖然不導(dǎo)電.但溶解于水后導(dǎo)電情況良好.因此.液氯也是強電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時.在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù) (CD)21．在25℃時.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol/L.下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性 C. 該溶液的pH值可能為1 D. 該溶液的pH值可能為13 (BD)22. 下列溶液中.pH>8的是 A. 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液 B. 將pH=12的NaOH溶液稀釋至100倍后所得到的溶液 C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋至10000倍后所得到的溶液 D. c(OH-)=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入濃度10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液 (CD)23．濃度都是0.2mol/L的鹽酸各50mL.分別加入等體積的0.1mol/L的燒堿溶液.以下關(guān)于反應(yīng)后甲.乙兩杯溶液的說明.錯誤的是 A. 甲溶液的pH在1-2之間 B. 甲溶液的pH較乙小 C. 甲溶液的pH較乙大 D. 乙溶液的pH仍然小于7 (BC)24．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是 A．溶液的pH值變小 B．醋酸的電離度增大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加 ( D )25．下列溶液.一定呈中性的是 A. 由等體積.等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 B. [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C. pH=14-pOH 的溶液 ( A )26. 下列說法中正確的是 A．在25℃純水中.c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L.呈中性 B．溶液中.若c(H+) > 10-7 mol/L.則c(H+) > c(OH-).呈酸性 C．c(H+)越大.則pH越大.溶液的堿性越強 D．pH為0的溶液.其中只有H+而無OH- ( A )27. 下列四種溶液中.由水電離生成的氫離子濃度之比是:①1mol/L的鹽酸,②0.1 mol·L-1的鹽酸,③0.01 mol·L-1的NaOH溶液,④0.001mol/L的NaOH溶液 -3- A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14:13:12:11 D. 14:13:2:3 ( C )28. 中和相同體積.相同pH的Ba(OH)2.NaOH.和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1.V2.V3則三者關(guān)系為 A．V3﹥V2﹥V1 B．V3 = V2﹥V1 C．V3﹥V2 = V1 D．V1 = V2﹥V3 (BC)29．恒溫恒壓下.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):AC(g).若開始時通入1molA和1mol B.達到平衡后生成a mol C.則下列說法錯誤的是 A．若開始通入3mol A和3mol B.達到平衡后將生成3a mol C B．若開始通入x mol A.2mol B和1mol C.達到平衡后密閉容器中有1mol A和3mol C.則x為3 C．若開始時通入4 mol A.2 mol B和1 mol C.達到平衡時.B的物質(zhì)的量一定大于2mol D．若開始時通入2molA.2 mol B和1 mol C.達到平衡后.再通入3 mol則再次到達平衡后.C的物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2-a) ( C )30. 取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體.分別投入足量的水中.產(chǎn)生C.D兩種氣體.一定條件下.C和D恰好可完全反應(yīng).則下列敘述中正確的是 A. 1 molA和1 molB的質(zhì)量相同 B. 1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同 C. 1molA和1/2molB所含的電子數(shù)相同 D. 1/2molA和1molB中所含的中子數(shù)相同 (AB)31．在一定溫度下.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標(biāo)志是 A．1個N≡N鍵斷裂的同時.有6個N-H鍵斷裂 B．N2.H2.NH3的體積分數(shù)不再變化 C．N2.H2.NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D．N2.H2.NH3的分子數(shù)之比為1:3:2 (A)32．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi).立即塞緊帶U形管的塞子.已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察.預(yù)先染成紅色).加入下列哪些物質(zhì)后.發(fā)生如圖所示變化①NaOH粉末,②18mol/L的H2SO4溶液,③NH4NO3晶體,④Na2O2固體,⑤生石灰 A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽。如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件。某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息

試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為
Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________．
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是________．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作________（填“氧化劑” “還原劑”），該滴定過程________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）某同學(xué)在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？說明理由。_______________________________________
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分數(shù)都為20%。
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO₂的質(zhì)量是__________g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質(zhì)的量__________mol。

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下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（）