題目列表(包括答案和解析)
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O(
)△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為 ;
③ 電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
(14分)
(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題:
①反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K= ,
②升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L,反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol/L。
①x=
②若反應(yīng)經(jīng)4 min達到平衡,平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
(3)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
①合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡 移
動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0 |
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O(
)△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為 ;
③ 電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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