1. 選用化學(xué)反應(yīng)進行關(guān)于混合物的計算.在近十年高考的最后一題或倒數(shù)第二題中出現(xiàn)的頻率高達50%.解有關(guān)混合物問題計算的關(guān)鍵是:①根據(jù)涉及的化學(xué)反應(yīng).找出關(guān)系列聯(lián)立方程確定未知數(shù).或根據(jù)已知條件直接確定一個或若干個未知數(shù).然后逐一解決,②設(shè)未知數(shù)時.一般設(shè)組分的“物質(zhì)的量 .因為這樣“設(shè) .找關(guān)系方便,解關(guān)于多步反應(yīng)的計算.關(guān)鍵是建立“關(guān)系式 .而關(guān)系式的建立.是基于熟練掌握所涉及的化學(xué)反應(yīng).將多步反應(yīng)中始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)間建立關(guān)系. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系.寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 

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(2)CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中,測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù).
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度
1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
.(選填“>”“<”“=”無法比較”)根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 

A.反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B.反應(yīng)在3小時的時候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他條件不變,再充入6molH2,則最多可得到64g CH3OH
D.其他條件不變,若最初加入的H2為2.4mol,則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
(3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三個不同條件的密閉容 器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L進行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示.
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同,指出②的條件是
 
,理由是
 

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH= a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH= b kJ·mol-1

PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH= c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH=kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

 

①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。

②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為             。

(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為                。

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL�?捎嬎愠鰐℃時PbI2 Ksp為               

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖所示,含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                

②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應(yīng)該處于         (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

 

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為            。
(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為               。

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI2 Ksp為               。

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖所示,含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為            。
(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為               。

(4)PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑,用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI2 Ksp為               。

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖所示,含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗,請根據(jù)實驗內(nèi)容回答相關(guān)問題:
(1)甲同學(xué)實驗的主要步驟有:
①過濾  
②加入足量的CaCl2溶液  
③將沉淀小心烘干、稱量,測得固體質(zhì)量為ng  
④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  
⑤洗滌沉淀2-3次.
該同學(xué)正確的操作步驟為
 
(填序號);混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
(只需列出計算式).精英家教網(wǎng)
(2)乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng),然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,實驗室中只有如下試劑:樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液.
①廣口瓶中盛放的溶液是
 

②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導(dǎo)管中水的體積),理由是
 

(3)丙同學(xué)準確稱取w g樣品放入錐形瓶中,加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸,充分反應(yīng),用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸,消耗氫氧化鈉溶液V2 mL.
①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液.為了精確配制100mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液,需要的儀器有:燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、
 

②滴定時選擇
 
作指示劑.
③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
(只需列出計算式).

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