0×10-3mol y y=0.00100mol x%=[×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%. 答案:35.5% 方法要領(lǐng):這是由多步反應(yīng)完成的一整套的實驗.在解這種類型的計算題時.找出各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式.根據(jù)關(guān)系式進行計算.省略了中間步驟.它的優(yōu)點是解題簡捷.但在找關(guān)系式是必須考慮周密謹慎.否則.一個小的錯誤會導(dǎo)致整個題目的錯誤. 審題時應(yīng)注意:①不是求Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù),②計算時帶單位運算. 例8 在一定條件下.將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi).充分反應(yīng)后.容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體.該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色.則m與n的比值為 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 思路分析:根據(jù)題意.剩余的氣體是NO.則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積.由4NO+3O2+2H2O=4HNO3.可知:m/2:n=4:3.m:n=8:3. 答案:C 方法要領(lǐng):關(guān)于NOx+O2+H2O→HNO3的計算.把以下兩個反應(yīng)(3NO2+H2O=2HNO3+NO.2NO+O2=2NO2)進行疊加可得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3.利用總反應(yīng)式計算. 如果題目中剩余氣體未指明.則應(yīng)考慮另一種可能:剩余O2.這樣選項B也是可能的. 例9 由CO2.H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同.則該混合氣體中CO2.H2和CO的體積比為 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 思路分析:CO相對分子質(zhì)量與N2相同.CO2與H2體積比: CO2 44 26 28 V(CO2):V(H2)=26:5=13:8. H2 2 16 答案:C.D 方法要領(lǐng):本題旨在考查考生能否靈活掌握有關(guān)平均值計算.考查考生思維的敏捷性.靈活性.因題中提供的混合氣中含三種氣體.用一般方法無法解出.故要透過現(xiàn)象看本質(zhì).發(fā)現(xiàn)CO與N2式量相等.用十字交叉法計算CO2與H2體積比.在選項中只要前兩位滿足13:8即可.此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出CO與N2相對分子質(zhì)量相同.而不要計算CO量.CO可為任意量. 例10 由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g.與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L.則混合物中一定含有的金屬是 A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 思路分析:本題通定量的金屬與酸置換反應(yīng).考查學(xué)生的思維敏捷性.題中涉及的反應(yīng)有: Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 10g混合物在反應(yīng)中失去1mol電子.則Zn.Fe.Al.Mg各失1mol電子的質(zhì)量分別為32.5g.28g.9g.12g.所以兩種金屬混合物10g中一定含鋁. 答案:C 方法要領(lǐng):本題考查的是合金成分的認定.解題的技巧為平均值法.根據(jù)每種金屬的摩電子質(zhì)量結(jié)合平均摩電子質(zhì)量確定是何種金屬. 例11 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸.若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體.在反應(yīng)后的溶液中.加入足量的氫氧化鈉溶液.生成沉淀的質(zhì)量為 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 思路分析:此題如單純用Cu.Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量.那是相當(dāng)煩瑣的.如用整體思維.則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu.Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量.由電子守恒知:Cu.Mg的物質(zhì)的量之和為: n×2=[4.48L÷22.4L/mol+×2].n=0.115mol.故沉淀的質(zhì)量為4.6g+×17g/mol=8.51g. 答案:B 方法要領(lǐng):某些化學(xué)計算題.往往會涉及多個反應(yīng)或物質(zhì).解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系.做整體處理.就能開拓思路.迅速求解. 一題多解:本題還可用平均值法計算.被還原的硝酸共0.23mol.4.6g銅和鎂的合金為0.115mol.故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g /0.115mol=40g/mol.故形成氫氧化物沉淀為:×74g/mol=8.51g. 例12 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol.完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水.下列說法正確的是:混合氣體中 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔 思路分析:混合烴的平均分子式是C1.6H4.所以一定有CH4.另一烴必有4個H原子.即C2H4或C3H4. 答案:A.C 方法要領(lǐng):求出1mol混合烴中C和H物質(zhì)的量.即得平均組成.據(jù)平均含義討論得解. 例13 第ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g.加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干.得固體16g.試推測該元素可能為 A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 思路分析:RO+H2O=R(OH)2 R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑ R+16 R+34 R’ R’+34 12 16 R=38 12 16 R’=102 相對原子質(zhì)量小于102.大于38的有Ca和Sr. 答案:B.C 方法要領(lǐng):這是一題利用混合物同時與水反應(yīng)推算相對原子質(zhì)量的計算題.可采用極限法找出相對原子質(zhì)量可能的范圍.假設(shè)混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物.根據(jù)已知量計算出相對原子質(zhì)量可能的最大值和最小值.從而正確選出答案.本題考查了考生能否將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題.通過計算和推理解決化學(xué)問題. 例14 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g.在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng).可收集到氣體4.3L.則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是 A.碳酸氫銨和硝酸銨 B.碳酸銨和硝酸銨 C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨 思路分析:若該樣品全是硫酸銨則為0.1mol.如與NaOH完全反應(yīng).產(chǎn)生NH3為4.48L.而實際上只得到4.3L.說明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì).幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分數(shù)如下: 銨鹽 NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 35.0% 29.17% 26.17% 21.21% 17.95% 答案:B.D 方法要領(lǐng):混合物成分的判斷可用極限法分析.題中列舉的銨鹽中.除了NH4HCO3外.其余3種銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)均超過(NH4)2SO4.但只要含有NH4HCO3.即使另一種銨鹽超過(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù).也可因NH4HCO3在雜質(zhì)中為主.以致可能導(dǎo)致NH3逸出量減少. 例15 在一個密閉容器中.用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時.如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等.則此時A的轉(zhuǎn)化率為 A.40% B.50% C.60% D.70% 思路分析:設(shè)起始時A和B的物質(zhì)的量均為1mol.達到平衡時A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x A n 1 1 0 n x 2x 2x n 1-x 1-2x 2x 依題意:= 2x x=0.4mol A的轉(zhuǎn)化率=×100%=40% . 答案:A 方法要領(lǐng):本題是一道沒有具體數(shù)字的平衡計算題.解題是要設(shè)法從題目中找出物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系.并結(jié)合化學(xué)平衡.轉(zhuǎn)化率的概念進行分析.計算.解答. 一題多解:若B反應(yīng)完全.A反應(yīng)完一半.所以A的轉(zhuǎn)化率不得≥50%.本題以參加反應(yīng)某物質(zhì)為載體.考查對化學(xué)平衡概念理解的程度.A.A和B以物質(zhì)的量1:2參加反應(yīng).現(xiàn)A.B等物質(zhì)的量.當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時.B反應(yīng)完全.然而B不可能反應(yīng)完.故A的轉(zhuǎn)化率小于50%. 第二節(jié) 綜合計算 [知識網(wǎng)絡(luò)] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

38.4mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4mL(標準狀況)氣體,反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能是[設(shè)反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物中無N2O4](   

A.1.0×10-3mol    B.1.6×10-3mol    C.2.2×10-3mol    D.2.4×10-3mol

 

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38.4mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4mL(標準狀況)氣體,反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能是[設(shè)反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物中無N2O4](   

A.1.0×10-3mol    B.1.6×10-3mol    C.2.2×10-3mol    D.2.4×10-3mol

 

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38.4mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4mL(標準狀況)氣體,反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能是(設(shè)反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物中無N2O4)(   

A1.0×10-3mol    B1.6×10-3mol    C2.2×10-3mol    D2.4×10-3mol

 

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X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知:X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式                              。

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同     (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是銅粉,當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為                       ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),當(dāng)通入足量YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水             B.稀鹽酸           C.稀硝酸           D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀

 

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X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知:X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。
(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式                              。
(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同     (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是銅粉,當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為                       ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),當(dāng)通入足量YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀

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