下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關系不正確的是: ( ) A.0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液等體積混合 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.常溫下,0.01mol/L NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下,0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關系不正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等體積混合

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.常溫下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關系不正確的是

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

B.常溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

C.常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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水溶液是中學化學的重點研究對象.
(1)水是極弱的電解質,也是最重要的溶劑.常溫下某電解質溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質可能是______(填序號).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)______.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關系是:______.
(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為______.
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學陷入了困惑:這不成了弱酸制取強酸了嗎?請你幫助解釋______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:______;NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時所得混合溶液的pH=______.

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回答下列各小題:
(1)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
.在NaHSO4溶液c(H+
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)
(填“>”“=”或“<”).
(2)常溫下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液,生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液.其中b點表示溶液呈
中性
中性
(填“酸性”“中性”或“堿性”),c點所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(3)在T℃時,將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中,保持溫度不變,測得溶液的pH為2.T℃將
高于
高于
25℃(填“高于”或“低于”),Kw
1×10-12
1×10-12
,在該溶液中由水電離出的c(H+)為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1.T℃時,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=
9:11
9:11
,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(4)0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c(H2B)、②c(HB-)、③c(B2-)由大到小的順序為
②>③>①
②>③>①

(5)在0.1mol?L-1的①(NH42SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(N
H
+
4
)
由大到小的排列順序為
①>③>②
①>③>②

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現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c ④氯化銨
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
④②③①
④②③①

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(3)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃
(填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
101:9
101:9

(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=
1
1
(填數據);
②若x+y=13,則a/b=
0.1
0.1
(填數據);
③若x+y>14,則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為
x+y=14+lg(
a
b
x+y=14+lg(
a
b
(填表達式).

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