硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽.淺綠色晶體.是常用的分析……查看更多

 

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硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽,是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2。滴定時必須選用的儀器有   (  )。
A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧

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硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽,是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2。滴定時必須選用的儀器有   (  )。

A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧

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硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質量記為m1

步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質量記為m2。

步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質量。

步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題:

(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為________。

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。

制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是

_______________________________________________________________。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是

________________________________________________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應注意的問題是________________________________________________________________________。

④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

 

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淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子

證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
b
b
(填序號字母).
a.酚酞溶液   b.KSCN溶液   c.燒堿溶液   d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾.
(2)濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者

(3)用托盤天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平
(填“左”“右”)盤.
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接
d
d
;
e
e
f
f


將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
分液
分液
.裝置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸

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硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,淺綠色晶體,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,溶于水但不溶于乙醇,化學式為[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],相對分子質量為392,是常用的分析試劑.在實驗室,將FeSO4和(NH42SO4兩種溶液按一定比例混合,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,很容易得到硫酸亞鐵銨晶體.某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽,準備分析研究他們得到的產(chǎn)品.請你幫助完成部分項目:
(1)預測現(xiàn)象:向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液,并不斷振蕩.
生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體

(2)為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量,研究小組經(jīng)查閱資料后,打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+.離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O.滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
(從如圖所列儀器中選填編號,同種儀器數(shù)量不限);滴定時是否需要加加指示劑?
不需要
不需要
.若需要,請指出加什么指示劑;若不需要,請說明理由.
Fe2+完全反應,過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色,可指示終點
Fe2+完全反應,過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色,可指示終點

(3)取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液19.50mL,則產(chǎn)品中莫爾鹽的質量分數(shù)
81.3%
81.3%

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