23．馬來西亞盛產(chǎn)錫器(原料是錫.銅的合金.其中錫的質(zhì)量分數(shù)在95%-98%之間.錫.Sn.位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族).由于其獨特的生產(chǎn)工藝.馬來西亞生產(chǎn)的錫器不但外形美觀.做工精致.而且密封性能非常好.可以長時間保存茶葉.酒等而不至變質(zhì).小燕同學今年暑假去馬來西亞旅游時帶回一些錫制茶葉罐.為了檢驗這些錫器的真?zhèn)?小燕同學進行了如下實驗: ⑴在錫器上刮取少量錫.用分析天平稱得質(zhì)量為0.589g, ⑵將0.589g錫全部溶于稀鹽酸, ⑶向⑵中所得溶液加入過量的FeCl3溶液, ⑷最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定⑶中生成的Fe2+. 問題I:寫出第⑵.⑶步中化學反應的離子方程式: 第⑵步 ,第⑶步 , 問題II:第⑷步中K2Cr2O7物質(zhì)的量濃度為0.100mol·L-1.用去K2Cr2O7溶液的體積為16.00mL.小燕所購回的錫器是真的嗎?(如有需要.可參考本試卷中的有關信息) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第題（分）銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。

①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸

②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘

③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環(huán)境。

試回答如下問題：

⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式

⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式

⑶　計算X 在水中的溶解度，

已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14

⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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因為煤燃燒產(chǎn)生污染物SO2，所以在我國城市中為了減少大氣污染，對民用煤作多方處理，除去煤中的含硫化合物（主要為FeS2）。方法一：采用FeCl3脫硫，即用溶液浸洗煤粉，發(fā)生的反應為：14FeCl3＋FeS2＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl；方法二：將煤粉碎，把粉碎的煤經(jīng)過高梯度的磁分離器，由于硫化物與碳的磁化率不同，它們在磁場中所受的磁力不同，從而可以將FeS2分離，這種方法叫磁分離技術。

（1）指出上述反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物______________________________________。

（2）經(jīng)有關專家論證，磁分離技術在實際生產(chǎn)中可行，并預言發(fā)展前景廣闊。試說明其原因：

①_______________________________________，

②_______________________________________。

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有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的分子結構一直受到理論化學家的注意，如圖是它的結構示意圖．下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是（　�。�

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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似
于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．
（2）NH2-的電子式為
． 
（3）N3-有
22
22
個電子．
（4）寫出二種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式
N2O、CO2
N2O、CO2
．
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型
直線型
直線型
．
（6）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
一個單位正電荷
一個單位正電荷
．

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