教材實驗設計也常存在不足，在學習過程中對其進行改進是研究性學習的一個重要課題。

Ⅰ．草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO₂。上圖為高三教材82頁關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：            。

（2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是            。

（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：

①                                                       。

②                                                           。

Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是            。有人對該實驗提出了如下改進方案：

①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

②取下注射器并集滿C1₂；

③點燃酒精燈加熱1―2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C1₂緩緩推入玻璃管中；

④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

（1）步驟③中，移開酒精燈、推入C1₂時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，反應為            反應（填“放熱”或“吸熱”）

（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有            色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為            。

（3）改進生的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為            。

(08廈門市質(zhì)檢)教材實驗設計也常存在不足，在學習過程中對

其進行改進是研究性學習的一個重要課題。

Ⅰ．草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱易分解（分解溫

度為175℃），產(chǎn)生CO和CO₂。右圖為高三教材82

頁關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗

裝置圖。

   （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：

            。

   （2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是            。

   （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：

①                                                       。

②                                                           。

Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是            。有人對該實驗提出了如下改進方案：

①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

    ②取下注射器并集滿C1₂；

③點燃酒精燈加熱1―2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C1₂緩緩推入玻璃管中；

④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

   （1）步驟③中，移開酒精燈、推入C1₂時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為            反應（填“放熱”或“吸熱”）

   （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有            色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為            。

   （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為            。

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。