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絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性.只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同,相同的化學(xué)反應(yīng).不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念: 一定條件下. 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等.反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變.達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài) .這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài).簡稱化學(xué)平衡.這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度. b. 化學(xué)平衡的曲線: c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志: 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡: 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等, 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變,混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化,條件變.反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化.化學(xué)平衡的特點:逆.等.動.定.變.同. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知工業(yè)上真空煉銣反應(yīng)方程式為：，對此反應(yīng)能夠進(jìn)行的正確解釋是

[　　]

A．高溫下Mg²⁺得電子能力比Rb⁺弱

B．MgCl₂對熱的穩(wěn)定性比RbCl強

C．在一定條件下，絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性

D．銣的沸點比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時平衡向正反應(yīng)方向移動

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某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化KI：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O；
（Ⅱ）Cu₂S與一定濃度的HNO₃、H₂SO₄混合液反應(yīng)：

Cu₂S+HNO₃+H₂SO₄→Cu（NO₃）₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O；
（Ⅲ）硫酸銅在高溫下分解：CuSO₄→CuO+SO₃+SO₂+O₂；
（Ⅳ）硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+H₂S→NaHS+Na₂S+H₂O。
（1）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的。但是，上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是不確定的，即物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有多組。根據(jù)上述實例，請你歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點：_______。
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中只有確定_______的物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定。
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的_____；在反應(yīng)（Ⅲ）中根據(jù)化合價守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的；根據(jù)質(zhì)量守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的。
（4）若硫氫化鈉、硫化鈉的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則用a，b表示該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式為________。