（2013?包河區(qū)二模）某�；瘜W興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘的廢液缸中，發(fā)現產生了大量的氣泡，經檢驗此氣體為氧氣．根據學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂．
[猜想與假設]
甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同學：鐵釘里的加快了H₂O₂的溶液分解．
[設計方案和實驗]完成下列表格

實驗方案	實驗現象	結論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．	有大量氣泡產生，帶火星木條復燃 有大量氣泡產生，帶火星木條復燃	甲同學結論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入 鐵 鐵 粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．	無現象	乙同學結論 不成立 不成立 ．（填“成立”或“不成立”）

[討論交流]丙同學認為“方案一”只能說明Fe₂O₃加快了H₂O₂溶液的分解，并不能說Fe₂O₃就一定是催化劑．你是否支持丙同學的觀點？，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是．
（提示：下面小題若答對將獎勵4分，但化學總分不超過60分．）
[反思與評價]丁同學仔細觀察“方案二”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后發(fā)現試管中也產生了氣體，丁同學對此現象進行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？．

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數是．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：．

據科學家估計，全世界生物的呼吸和燃燒所消耗的氧氣，每秒鐘可達1萬噸左右．但是我們生活中并沒有明顯感到環(huán)境中氧氣不足，這是什么原因呢？
事實上，把地球比作為一個整體，一些化學變化在消耗氧氣的同時，另一些變化又在產生氧氣，并且維持一種動態(tài)平衡．科學研究發(fā)現，地球的再生氧氣主要來源于地球臭氧層電場電流對水分子的電解和綠色植物的光合作用．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)的主要途徑：



根據上圖，運用你所學過的有關知識，回答下列問題．
（1）試寫出自然界中兩種不同類型的消耗氧氣的途徑：
①______
②______
（2）請你設計一個實驗，模擬（1）中消耗氧氣的一種變化．將實驗方案寫在下面．
①______
②______
（3）在實驗中，為了獲得少量氧氣，可以根據物質的性質，選擇含有______元素的物質，通過控制反應條件來實現．請你用化學方程式表示在實驗室里產生氧氣的一個變化：______．現用溶質質量分數為30%．密度為1.1g/ml的過氧化氫溶液制取氧氣，實驗中發(fā)現產生氧氣的速度太快，你認為可能的原因有______．
（4）從圖中可以看出，碳和氧的循環(huán)過程是緊密聯系在一起的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環(huán)，99.1%都固定在巖石圈中，然而人類對能源和資源的過度開發(fā)利用，已經影響到自然界中碳、氧循環(huán)．
①在上面敘述中所說的碳．氧循環(huán)是指______的循環(huán)．
A．碳和氧的單質B．氧氣和二氧化碳C．碳元素和氧元素
②為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢，維護好自然界中碳．氧循環(huán)，請你提出兩點措施．______．