已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1. H2SO4=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( ) A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2| 答案:B. 解析:熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量.A項(xiàng)不對(duì),濃H2SO4在稀釋時(shí)放熱.含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)放出的熱量應(yīng)等于濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量和中和熱之和.因此.△H2 < △H1 < 0.且|△H1| > |△H2|. 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義 的理解和對(duì)“中和熱 概念的掌握.屬于容易題. 【查看更多】

 

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下列敘述不正確的是（　�。�

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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛幔『猛耆磻�(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2

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工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
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12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號(hào)）
 
．
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥
 
mol/L（只寫計(jì)算表達(dá)式）．

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（2012?梧州模擬）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol，
1
2
H2SO4（濃，aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

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（2009?松江區(qū)二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．對(duì)于下列反應(yīng)：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　�。�

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