4．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1.以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式: ① H2SO4 = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l), ② H2SO42(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l), ③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l), ④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l). 其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是( ) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 答案:D. 解析:此題與“中和熱 概念有關(guān).“中和熱 是指在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng).生成1 mol水時放出的熱量.H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示強酸和強堿反應(yīng)時的中和熱.反應(yīng)①.②中.都生成2 mol水, 反應(yīng)熱一定大于57.3 kJ·mol-1,③中NH3•H2O是弱堿.電離時吸熱.HCl和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJ·mol-1,④中CH3COOH是弱酸.NH3•H2O是弱堿.電離時吸熱.CH3COOH和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJ·mol-1.因此①.②.③.④都不對. 評價:此題旨在考查對“中和熱 概念的理解和判斷.屬于容易題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（　�。�
A、1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD、稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O

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已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中放出57.3kJ熱量的是（　　）

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已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是(　)

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

 

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已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

   B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與98.3%硫酸生成1 mol水

 

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已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是(　　)

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)            B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水      D.稀NaOH與98.3%硫酸生成1 mol水

 

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