1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系 (1)同周期元素:同周期.電子層數(shù)相同.即原子序數(shù)越大.原子半徑越 .核對電子的引力越 .原子失電子能力越 .得電子能力越 .金屬性越 .非金屬性越 . (2)同主族元素:同主族.電子層數(shù)越多原子半徑越 核對電子引力越 原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越 .非金屬性越 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
（b）
（b）
．
（a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線
．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為
第三周期第VA族
第三周期第VA族
．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最強(qiáng)的是
H2SO4
H2SO4
，酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4
：
（2）寫出①元素的符號：
Al
Al
、寫出②元素的名稱：
氟
氟

（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是
F2
F2
（填化學(xué)式）；最不活潑的元素是
氦或He
氦或He
．
（4）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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